Chimie Exemples

$V I n O s H g H \cdot H \cdot H \cdot H$

Étape 1

Comme $O s$ est dans la colonne $0$ du tableau périodique, il partagera $0$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $0$ .

$O s = 1 (0) = 0$

Étape 2

Comme $H$ est dans la colonne $1$ du tableau périodique, il partagera $1$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $1$ .

$H = 1 (- 7) = - 7$

Étape 3

Comme $H g$ est dans la colonne $0$ du tableau périodique, il partagera $0$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $0$ .

$H g = 1 (0) = 0$

Étape 4

Comme $I n$ est dans la colonne $3$ du tableau périodique, il partagera $3$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $3$ .

$I n = 1 (- 5) = - 5$

Étape 5

Pour déterminer l’état d’oxydation de $V$ , définissez une équation de chaque état d’oxydation trouvé précédemment qui soit égale à $0$ .

$0 - 7 + 0 - 5 + 1 x = 0$

Étape 6

Résolvez l’équation pour $x$ .

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 6.1

Simplifiez $0 + - 7 + 0 + - 5 + 1 x$ .

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 6.1.1

Associez les termes opposés dans $0 + - 7 + 0 + - 5 + 1 x$ .

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 6.1.1.1

Soustrayez $7$ de $0$ .

$- 7 + 0 - 5 + 1 x = 0$

Étape 6.1.1.2

Additionnez $- 7$ et $0$ .

$- 7 - 5 + 1 x = 0$

Étape 6.1.2

Simplifiez l’expression.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 6.1.2.1

Multipliez $x$ par $1$ .

$- 7 - 5 + x = 0$

Étape 6.1.2.2

Soustrayez $5$ de $- 7$ .

$- 12 + x = 0$

Étape 6.2

Ajoutez $12$ aux deux côtés de l’équation.

$x = 12$

Étape 7

$V$ utilise un état d’oxydation de $12$ .

$12$

Étape 8

C’est la liste complète des états d’oxydation pour cette molécule.

$O s = 0, H = - 7, H g = 0, I n = - 5, V = 12$