Chimie Exemples

$C_{3} H_{7} N_{2}$

Étape 1

Comme $H$ est dans la colonne $1$ du tableau périodique, il partagera $1$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $1$ .

$H = 7 (1) = 7$

Étape 2

Comme $N$ est dans la colonne $5$ du tableau périodique, il partagera $5$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $5$ .

$N = 2 (- 3) = - 6$

Étape 3

Pour déterminer l’état d’oxydation de $C$ , définissez une équation de chaque état d’oxydation trouvé précédemment qui soit égale à $0$ .

$7 - 6 + 3 x = 0$

Étape 4

Résolvez l’équation pour $x$ .

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Étape 4.1

Additionnez $7$ et $- 6$ .

$1 + 3 x = 0$

Étape 4.2

Soustrayez $1$ des deux côtés de l’équation.

$3 x = - 1$

Étape 4.3

Divisez chaque terme dans $3 x = - 1$ par $3$ et simplifiez.

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Étape 4.3.1

Divisez chaque terme dans $3 x = - 1$ par $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{- 1}{3}$

Étape 4.3.2

Simplifiez le côté gauche.

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Étape 4.3.2.1

Annulez le facteur commun de $3$ .

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Étape 4.3.2.1.1

Annulez le facteur commun.

$\frac{3 x}{3} = \frac{- 1}{3}$

Étape 4.3.2.1.2

Divisez $x$ par $1$ .

$x = \frac{- 1}{3}$

Étape 4.3.3

Simplifiez le côté droit.

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Étape 4.3.3.1

Placez le signe moins devant la fraction.

$x = - \frac{1}{3}$

Étape 5

$C$ utilise un état d’oxydation de $- \frac{1}{3}$ .

$- \frac{1}{3}$

Étape 6

C’est la liste complète des états d’oxydation pour cette molécule.

$H = 7, N = - 6, C = - \frac{1}{3}$