Chimie Exemples

$H_{2} S$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $H_{2} S$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $H_{2} S$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $H_{2} S = 2 (1.00999999) + 32.06999969 g$

Étape 3.2

Multipliez $2$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S = 2.01999998 + 32.06999969 g$

Étape 3.3

Additionnez $2.01999998$ et $32.06999969$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S = 34.08999967 g$

Étape 4

Une mole de tout gaz occupe $22.4 L$ dans les conditions normales de température et de pression.

$V = 22.4 L$

Étape 5

La densité correspond à la masse sur le volume.

$\frac{34.08999967 g}{22.4 L}$

Étape 6

Factorisez $34.08999967$ à partir de $34.08999967 g$ .

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 L}$

Étape 7

Factorisez $22.4$ à partir de $22.4 L$ .

$\frac{34.08999967 (g)}{22.4 (L)}$

Étape 8

Séparez les fractions.

$\frac{34.08999967}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Étape 9

Divisez $34.08999967$ par $22.4$ .

$1.52187498 \frac{g}{L}$

Étape 10

Associez $1.52187498$ et $\frac{g}{L}$ .

$\frac{1.52187498 g}{L}$