Chimie Exemples

$C_{14} H_{18} N_{2} O_{5}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5}$ $=$ $14 (mass of C)$ + $18 (mass of H)$ + $2 (mass of N)$ + $5 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5}$ $=$ $14 (12.01000022)$ + $18 (1.00999999)$ + $2 (14.01000022)$ + $5 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1

Simplifiez chaque terme.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1.1

Multipliez $14$ par $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5} = 168.1400032 + 18 (1.00999999) + 2 (14.01000022) + 5 (16) g$

Étape 3.1.2

Multipliez $18$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5} = 168.1400032 + 18.17999982 + 2 (14.01000022) + 5 (16) g$

Étape 3.1.3

Multipliez $2$ par $14.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5} = 168.1400032 + 18.17999982 + 28.02000045 + 5 (16) g$

Étape 3.1.4

Multipliez $5$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5} = 168.1400032 + 18.17999982 + 28.02000045 + 80 g$

Étape 3.2

Simplifiez en ajoutant des nombres.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.2.1

Additionnez $168.1400032$ et $18.17999982$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5} = 186.32000303 + 28.02000045 + 80 g$

Étape 3.2.2

Additionnez $186.32000303$ et $28.02000045$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5} = 214.34000349 + 80 g$

Étape 3.2.3

Additionnez $214.34000349$ et $80$ .

masse de $1$ mole de $C_{14} H_{18} N_{2} O_{5} = 294.34000349 g$