Chimie Exemples

$N H_{4} C l O_{4}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $N H_{4} C l O_{4}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $N H_{4} C l O_{4}$ $=$ $(mass of N)$ + $4 (mass of H)$ + $(mass of Cl)$ + $4 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $N H_{4} C l O_{4}$ $=$ $(14.01000022)$ + $4 (1.00999999)$ + $(35.45000076)$ + $4 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $N H_{4} C l O_{4} = (14.01000022) + 4 (1.00999999) + 35.45000076 + 4 (16) g$

Étape 3.2

Simplifiez chaque terme.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.2.1

Multipliez $4$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $N H_{4} C l O_{4} = 14.01000022 + 4.03999996 + 35.45000076 + 4 (16) g$

Étape 3.2.2

Multipliez $4$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $N H_{4} C l O_{4} = 14.01000022 + 4.03999996 + 35.45000076 + 64 g$

Étape 3.3

Simplifiez en ajoutant des nombres.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.3.1

Additionnez $14.01000022$ et $4.03999996$ .

masse de $1$ mole de $N H_{4} C l O_{4} = 18.05000019 + 35.45000076 + 64 g$

Étape 3.3.2

Additionnez $18.05000019$ et $35.45000076$ .

masse de $1$ mole de $N H_{4} C l O_{4} = 53.50000095 + 64 g$

Étape 3.3.3

Additionnez $53.50000095$ et $64$ .

masse de $1$ mole de $N H_{4} C l O_{4} = 117.50000095 g$