Chimie Exemples

$K H C O_{3}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $K H C O_{3}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $K H C O_{3}$ $=$ $(mass of K)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $K H C O_{3}$ $=$ $(39.09999847)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $K H C O_{3} = 39.09999847 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Étape 3.2

Multipliez $3$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $K H C O_{3} = 39.09999847 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Étape 3.3

Additionnez $39.09999847$ et $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $K H C O_{3} = 40.10999846 + 12.01000022 + 48 g$

Étape 3.4

Additionnez $40.10999846$ et $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $K H C O_{3} = 52.11999869 + 48 g$

Étape 3.5

Additionnez $52.11999869$ et $48$ .

masse de $1$ mole de $K H C O_{3} = 100.11999869 g$