Chimie Exemples

$C a_{2} S i + C l_{2} \to C a C l_{2} + S i C l_{4}$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$C a$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $C a$ , multipliez $C a C l_{2}$ du côté droit par $2$ .

$C a_{2} S i + C l_{2} \to 2 C a C l_{2} + S i C l_{4}$

Étape 3

$S i$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $S i$ de chaque côté de l’équation.

$S i$ est un élément équilibré

Étape 4

$C l$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $C l$ , multipliez $C l_{2}$ du côté gauche par $4$ .

$C a_{2} S i + 4 C l_{2} \to 2 C a C l_{2} + S i C l_{4}$