Chimie Exemples

$N_{2} + H_{2} \to N H_{3}$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$N$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $N$ , multipliez $N H_{3}$ du côté droit par $2$ .

$N_{2} + H_{2} \to 2 N H_{3}$

Étape 3

$H$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $H$ , multipliez $H_{2}$ du côté gauche par $3$ .

$N_{2} + 3 H_{2} \to 2 N H_{3}$