Chimie Exemples

$K$

Étape 1

Pour calculer la masse d’un seul atome, consultez la masse atomique de $K$ dans le tableau périodique. C’est aussi la masse en grammes de 1 mole de $K$ .

$39.1$

Étape 2

Utilisez le nombre d’Avogadro pour déterminer la masse d’un seul atome.

$\frac{39.1}{6.022 \cdot 10^{23}}$

Étape 3

Divisez en utilisant la notation scientifique.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1

Regroupez les coefficients entre eux et les exposants entre eux pour diviser des nombres en notation scientifique.

$(\frac{39.1}{6.022}) (\frac{1}{10^{23}})$

Étape 3.2

Divisez $39.1$ par $6.022$ .

$6.49285951 \frac{1}{10^{23}}$

Étape 3.3

Placez $10^{23}$ sur le numérateur en utilisant la règle de l’exposant négatif $\frac{1}{b^{n}} = b^{- n}$ .

$6.49285951 \cdot 10^{- 23}$