Chimie Exemples

$C_{6} H_{12} O_{6}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $C_{6} H_{12} O_{6}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $C_{6} H_{12} O_{6}$ $=$ $6 (mass of C)$ + $12 (mass of H)$ + $6 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $C_{6} H_{12} O_{6}$ $=$ $6 (12.01000022)$ + $12 (1.00999999)$ + $6 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1

Simplifiez chaque terme.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.1.1

Multipliez $6$ par $12.01000022$ .

masse de $1$ mole de $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12 (1.00999999) + 6 (16) g$

Étape 3.1.2

Multipliez $12$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12.11999988 + 6 (16) g$

Étape 3.1.3

Multipliez $6$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $C_{6} H_{12} O_{6} = 72.06000137 + 12.11999988 + 96 g$

Étape 3.2

Simplifiez en ajoutant des nombres.

Appuyez ici pour voir plus d’étapes...

Étape 3.2.1

Additionnez $72.06000137$ et $12.11999988$ .

masse de $1$ mole de $C_{6} H_{12} O_{6} = 84.18000125 + 96 g$

Étape 3.2.2

Additionnez $84.18000125$ et $96$ .

masse de $1$ mole de $C_{6} H_{12} O_{6} = 180.18000125 g$