Chimie Exemples

$K C l O_{3} \to K C l O_{4} + K C l$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$K$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $K$ , multipliez $K C l O_{3}$ du côté gauche par $2$ .

$2 K C l O_{3} \to K C l O_{4} + K C l$

Étape 3

$C l$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $C l$ de chaque côté de l’équation.

$C l$ est un élément équilibré

Étape 4

$O$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $O$ , multipliez $K C l O_{3}$ du côté gauche par $2$ et $K C l O_{4}$ du côté droit par $3$ .

$4 K C l O_{3} \to 3 K C l O_{4} + K C l$