Chimie Exemples

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle N}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle N}$, multipliez ${\displaystyle N{H}_3}$ du côté gauche par ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle H}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle H}$, multipliez ${\displaystyle H_{2}O}$ du côté droit par ${\displaystyle 3}$.

${\displaystyle O}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle O}$, multipliez ${\displaystyle O_2}$ du côté gauche par ${\displaystyle 3}$ et ${\displaystyle 3H_{2}O}$ du côté droit par ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle N}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle N}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle H}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle H}$, multipliez ${\displaystyle 2N{H}_3}$ du côté gauche par ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle O}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle O}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle N}$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer ${\displaystyle N}$, multipliez ${\displaystyle N_2}$ du côté droit par ${\displaystyle 2}$.

${\displaystyle H}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle H}$ de chaque côté de l’équation.

${\displaystyle O}$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de ${\displaystyle O}$ de chaque côté de l’équation.