Chimie Exemples

$H_{2} S O_{4}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Étape 3.2

Simplifiez chaque terme.

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Étape 3.2.1

Multipliez $2$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Étape 3.2.2

Multipliez $4$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Étape 3.3

Simplifiez en ajoutant des nombres.

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Étape 3.3.1

Additionnez $2.01999998$ et $32.06999969$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Étape 3.3.2

Additionnez $34.08999967$ et $64$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$

Étape 4

Déterminez le pourcentage de masse de $H$ .

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Étape 4.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $H$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $H = \frac{2.02}{98.08999967} \cdot 100$

Étape 4.2

Divisez $2.02$ par $98.08999967$ .

$0.02059333 \cdot 100$

Étape 4.3

Multipliez $0.02059333$ par $100$ .

$2.05933327$

Étape 4.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $H = 2.05933327 %$

Étape 5

Déterminez le pourcentage de masse de $S$ .

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Étape 5.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $S$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $S = \frac{32.07}{98.08999967} \cdot 100$

Étape 5.2

Divisez $32.07$ par $98.08999967$ .

$0.32694464 \cdot 100$

Étape 5.3

Multipliez $0.32694464$ par $100$ .

$32.69446437$

Étape 5.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $S = 32.69446437 %$

Étape 6

Déterminez le pourcentage de masse de $O$ .

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Étape 6.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $O$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $O = \frac{64}{98.08999967} \cdot 100$

Étape 6.2

Divisez $64$ par $98.08999967$ .

$0.65246202 \cdot 100$

Étape 6.3

Multipliez $0.65246202$ par $100$ .

$65.24620268$

Étape 6.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $O = 65.24620268 %$

Étape 7

Déterminez le pourcentage de masse de chaque élément dans la molécule.

Pourcentage de masse de $H = 2.05933327 %$

Pourcentage de masse de $S = 32.69446437 %$

Pourcentage de masse de $O = 65.24620268 %$