Chimie Exemples

$F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}$

Étape 1

La loi de la conservation de la masse indique que la matière ne peut pas être créée ni détruite. Il n’y a pas plus ni moins d’atomes à la fin d’une réaction chimique qu’au début. Pour équilibrer une équation chimique, chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation.

Pour équilibrer une équation chimique :

1. Chaque élément doit avoir le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation (loi de conservation de la masse).

2. Vous ne pouvez équilibrer l’équation qu’en adaptant les coefficients.

Étape 2

$F e$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $F e$ , multipliez $F e$ du côté gauche par $2$ .

$2 F e + O_{2} \to F e_{2} O_{3}$

Étape 3

$O$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $O$ , multipliez $O_{2}$ du côté gauche par $3$ et $F e_{2} O_{3}$ du côté droit par $2$ .

$2 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

Étape 4

$F e$ n’est pas un élément équilibré. Pour équilibrer $F e$ , multipliez $2 F e$ du côté gauche par $2$ .

$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$

Étape 5

$O$ est un élément équilibré car il y a le même nombre d’atomes de $O$ de chaque côté de l’équation.

$O$ est un élément équilibré

Étape 6

Tous les éléments ont le même nombre d’atomes de chaque côté de l’équation, ce qui signifie que la loi de conservation de la masse est respectée et que l’équation chimique est équilibrée.

$4 F e + 3 O_{2} \to 2 F e_{2} O_{3}$