Chimie Exemples

$C_{6} H_{12} O_{6}$

Étape 1

Comme $H$ est dans la colonne $1$ du tableau périodique, il partagera $1$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $1$ .

$H = 12 (1) = 12$

Étape 2

Comme $O$ est dans la colonne $6$ du tableau périodique, il partagera $6$ électrons et utilisera un état d’oxydation de $6$ .

$O = 6 (- 2) = - 12$

Étape 3

Pour déterminer l’état d’oxydation de $C$ , définissez une équation de chaque état d’oxydation trouvé précédemment qui soit égale à $0$ .

$12 - 12 + 6 x = 0$

Étape 4

Résolvez l’équation pour $x$ .

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Étape 4.1

Simplifiez $12 + - 12 + 6 x$ .

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Étape 4.1.1

Additionnez $12$ et $- 12$ .

$0 + 6 x = 0$

Étape 4.1.2

Additionnez $0$ et $6 x$ .

$6 x = 0$

Étape 4.2

Divisez chaque terme dans $6 x = 0$ par $6$ et simplifiez.

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Étape 4.2.1

Divisez chaque terme dans $6 x = 0$ par $6$ .

$\frac{6 x}{6} = \frac{0}{6}$

Étape 4.2.2

Simplifiez le côté gauche.

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Étape 4.2.2.1

Annulez le facteur commun de $6$ .

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Étape 4.2.2.1.1

Annulez le facteur commun.

$\frac{6 x}{6} = \frac{0}{6}$

Étape 4.2.2.1.2

Divisez $x$ par $1$ .

$x = \frac{0}{6}$

Étape 4.2.3

Simplifiez le côté droit.

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Étape 4.2.3.1

Divisez $0$ par $6$ .

$x = 0$

Étape 5

$C$ utilise un état d’oxydation de $0$ .

$0$

Étape 6

C’est la liste complète des états d’oxydation pour cette molécule.

$H = 12, O = - 12, C = 0$