Chimie Exemples

$H_{2} S O_{4}$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4}$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of S)$ + $4 (mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $H_{2} S O_{4}$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(32.06999969)$ + $4 (16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 2 (1.00999999) + 32.06999969 + 4 (16) g$

Étape 3.2

Simplifiez chaque terme.

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Étape 3.2.1

Multipliez $2$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 4 (16) g$

Étape 3.2.2

Multipliez $4$ par $16$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 2.01999998 + 32.06999969 + 64 g$

Étape 3.3

Simplifiez en ajoutant des nombres.

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Étape 3.3.1

Additionnez $2.01999998$ et $32.06999969$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 34.08999967 + 64 g$

Étape 3.3.2

Additionnez $34.08999967$ et $64$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} S O_{4} = 98.08999967 g$