Chimie Exemples

$H_{2} O$

Étape 1

Pour déterminer la masse de $1$ mole de $H_{2} O$ , consultez la masse atomique de chaque élément et multipliez par le nombre d’atomes contenus dans chaque élément de la molécule.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Étape 2

Renseignez les masses atomiques depuis le tableau périodique.

mass of $1$ mole of $H_{2} O$ $=$ $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Étape 3

Simplifiez le résultat.

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Étape 3.1

Supprimez les parenthèses.

masse de $1$ mole de $H_{2} O = 2 (1.00999999) + 16 g$

Étape 3.2

Multipliez $2$ par $1.00999999$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} O = 2.01999998 + 16 g$

Étape 3.3

Additionnez $2.01999998$ et $16$ .

masse de $1$ mole de $H_{2} O = 18.01999998 g$

Étape 4

Déterminez le pourcentage de masse de $H$ .

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Étape 4.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $H$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $H = \frac{2.02}{18.01999998} \cdot 100$

Étape 4.2

Divisez $2.02$ par $18.01999998$ .

$0.11209766 \cdot 100$

Étape 4.3

Multipliez $0.11209766$ par $100$ .

$11.20976693$

Étape 4.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $H = 11.20976693 %$

Étape 5

Déterminez le pourcentage de masse de $O$ .

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Étape 5.1

Le pourcentage de composition de la masse est la masse de $O$ divisée par la masse de la molécule entière convertie en pourcentage.

Pourcentage de masse de $O = \frac{16}{18.01999998} \cdot 100$

Étape 5.2

Divisez $16$ par $18.01999998$ .

$0.88790233 \cdot 100$

Étape 5.3

Multipliez $0.88790233$ par $100$ .

$88.79023316$

Étape 5.4

Définissez le nombre comme pourcentage.

Pourcentage de masse de $O = 88.79023316 %$

Étape 6

Déterminez le pourcentage de masse de chaque élément dans la molécule.

Pourcentage de masse de $H = 11.20976693 %$

Pourcentage de masse de $O = 88.79023316 %$