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Química Ejemplos
Paso 1
La ley de la conservación de la masa establece que la materia no puede crearse ni destruirse. No hay más ni menos átomos al final de una reacción química que los que había al principio. Para balancear una ecuación química, todos los elementos deben tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación.
Para equilibrar una ecuación química:
1. Todo elemento debe tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación (ley de conservación de la masa).
2. Solo se puede balancear la ecuación si se ajustan los coeficientes.
Paso 2
no es un elemento equilibrado. Para equilibrar , multiplique del lado izquierdo por .
Paso 3
no es un elemento equilibrado. Para equilibrar , multiplique del lado izquierdo por .
Paso 4
no es un elemento equilibrado. Para equilibrar , multiplique del lado derecho por .
Paso 5
es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de en cada lado de la ecuación.
es un elemento equilibrado.
Paso 6
no es un elemento equilibrado. Para equilibrar , multiplique del lado izquierdo por .
Paso 7
es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de en cada lado de la ecuación.
es un elemento equilibrado.
Paso 8
no es un elemento equilibrado. Para equilibrar , multiplique del lado izquierdo por .
Paso 9
no es un elemento equilibrado. Para equilibrar , multiplique del lado izquierdo por y del lado derecho por .
Paso 10
es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de en cada lado de la ecuación.
es un elemento equilibrado.
Paso 11
es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de en cada lado de la ecuación.
es un elemento equilibrado.
Paso 12
es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de en cada lado de la ecuación.
es un elemento equilibrado.
Paso 13
Todos los elementos tienen el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación, lo que significa que se cumple la ley de conservación de la masa y se equilibra la ecuación química.