Química Ejemplos

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + K O H$

Paso 1

La ley de la conservación de la masa establece que la materia no puede crearse ni destruirse. No hay más ni menos átomos al final de una reacción química que los que había al principio. Para balancear una ecuación química, todos los elementos deben tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación.

Para equilibrar una ecuación química:

1. Todo elemento debe tener el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación (ley de conservación de la masa).

2. Solo se puede balancear la ecuación si se ajustan los coeficientes.

Paso 2

$K$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $K$ en cada lado de la ecuación.

$K$ es un elemento equilibrado.

Paso 3

$M n$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $M n$ en cada lado de la ecuación.

$M n$ es un elemento equilibrado.

Paso 4

$O$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $O$ en cada lado de la ecuación.

$O$ es un elemento equilibrado.

Paso 5

$N a$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $N a$ en cada lado de la ecuación.

$N a$ es un elemento equilibrado.

Paso 6

$C l$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $C l$ en cada lado de la ecuación.

$C l$ es un elemento equilibrado.

Paso 7

$O$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $O$ en cada lado de la ecuación.

$O$ es un elemento equilibrado.

Paso 8

$H$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $H$ , multiplique $K O H$ del lado derecho por $2$ .

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Paso 9

$O$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $O$ , multiplique $H_{2} O$ del lado izquierdo por $2$ y del lado derecho por $7$ .

$K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Paso 10

$K$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $K$ , multiplique $K M n O_{4}$ del lado izquierdo por $2$ .

$2 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Paso 11

$M n$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $M n$ , multiplique $M n O_{2}$ del lado derecho por $2$ .

$2 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 2 M n O_{2} + N a C l O_{4} + 2 K O H$

Paso 12

$O$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $O$ , multiplique $K M n O_{4}$ del lado izquierdo por $4$ y $2 M n O_{2}, N a C l O_{4}, 2 K O H$ del lado derecho por $4$ .

$4 K M n O_{4} + N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$

Paso 13

$N a$ no es un elemento equilibrado. Para equilibrar $N a$ , multiplique $N a C l O_{2}$ del lado izquierdo por $3$ .

$4 K M n O_{4} + 3 N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$

Paso 14

$C l$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $C l$ en cada lado de la ecuación.

$C l$ es un elemento equilibrado.

Paso 15

$O$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $O$ en cada lado de la ecuación.

$O$ es un elemento equilibrado.

Paso 16

$H$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $H$ en cada lado de la ecuación.

$H$ es un elemento equilibrado.

Paso 17

$O$ es un elemento equilibrado porque hay el mismo número de átomos de $O$ en cada lado de la ecuación.

$O$ es un elemento equilibrado.

Paso 18

Todos los elementos tienen el mismo número de átomos en cada lado de la ecuación, lo que significa que se cumple la ley de conservación de la masa y se equilibra la ecuación química.

$4 K M n O_{4} + 3 N a C l O_{2} + 2 H_{2} O \to 4 M n O_{2} + 3 N a C l O_{4} + 4 K O H$