Química Ejemplos

$N a C l + K N O_{3}$

Paso 1

Como $K$ está en la columna $1$ de la tabla periódica, compartirá $1$ electrones y usará un estado de oxidación de $1$ .

$K = 1 (1) = 1$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Paso 3

Como $N a$ está en la columna $1$ de la tabla periódica, compartirá $1$ electrones y usará un estado de oxidación de $1$ .

$N a = 1 (1) = 1$

Paso 4

Como $C l$ está en la columna $7$ de la tabla periódica, compartirá $7$ electrones y usará un estado de oxidación de $7$ .

$C l = 1 (- 1) = - 1$

Paso 5

Para obtener el estado de oxidación de $N$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$1 - 6 + 1 - 1 + 1 x = 0$

Paso 6

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 6.1

Simplifica $1 + - 6 + 1 + - 1 + 1 x$ .

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Paso 6.1.1

Combina los términos opuestos en $1 + - 6 + 1 + - 1 + 1 x$ .

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Paso 6.1.1.1

Resta $1$ de $1$ .

$0 - 6 + 1 + 1 x = 0$

Paso 6.1.1.2

Resta $6$ de $0$ .

$- 6 + 1 + 1 x = 0$

Paso 6.1.2

Simplifica la expresión.

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Paso 6.1.2.1

Multiplica $x$ por $1$ .

$- 6 + 1 + x = 0$

Paso 6.1.2.2

Suma $- 6$ y $1$ .

$- 5 + x = 0$

Paso 6.2

Suma $5$ a ambos lados de la ecuación.

$x = 5$

Paso 7

$N$ está usando un estado de oxidación de $5$ .

$5$

Paso 8

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$K = 1, O = - 6, N a = 1, C l = - 1, N = 5$