Química Ejemplos

$H_{3} P O_{3}$

Paso 1

Como $P$ está en la columna $5$ de la tabla periódica, compartirá $5$ electrones y usará un estado de oxidación de $5$ .

$P = 1 (5) = 5$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $H$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$5 - 6 + 3 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 4.1

Suma $5$ y $- 6$ .

$- 1 + 3 x = 0$

Paso 4.2

Suma $1$ a ambos lados de la ecuación.

$3 x = 1$

Paso 4.3

Divide cada término en $3 x = 1$ por $3$ y simplifica.

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Paso 4.3.1

Divide cada término en $3 x = 1$ por $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{1}{3}$

Paso 4.3.2

Simplifica el lado izquierdo.

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Paso 4.3.2.1

Cancela el factor común de $3$ .

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Paso 4.3.2.1.1

Cancela el factor común.

$\frac{3 x}{3} = \frac{1}{3}$

Paso 4.3.2.1.2

Divide $x$ por $1$ .

$x = \frac{1}{3}$

Paso 5

$H$ está usando un estado de oxidación de $\frac{1}{3}$ .

$\frac{1}{3}$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$P = 5, O = - 6, H = \frac{1}{3}$