Química Ejemplos

$H_{2} M n O_{3}$

Paso 1

Como $M n$ está en la columna $3$ de la tabla periódica, compartirá $3$ electrones y usará un estado de oxidación de $3$ .

$M n = 1 (3) = 3$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $H$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$3 - 6 + 2 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

Toca para ver más pasos...

Paso 4.1

Suma $3$ y $- 6$ .

$- 3 + 2 x = 0$

Paso 4.2

Suma $3$ a ambos lados de la ecuación.

$2 x = 3$

Paso 4.3

Divide cada término en $2 x = 3$ por $2$ y simplifica.

Toca para ver más pasos...

Paso 4.3.1

Divide cada término en $2 x = 3$ por $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{3}{2}$

Paso 4.3.2

Simplifica el lado izquierdo.

Toca para ver más pasos...

Paso 4.3.2.1

Cancela el factor común de $2$ .

Toca para ver más pasos...

Paso 4.3.2.1.1

Cancela el factor común.

$\frac{2 x}{2} = \frac{3}{2}$

Paso 4.3.2.1.2

Divide $x$ por $1$ .

$x = \frac{3}{2}$

Paso 5

$H$ está usando un estado de oxidación de $\frac{3}{2}$ .

$\frac{3}{2}$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$M n = 3, O = - 6, H = \frac{3}{2}$