Química Ejemplos

$N a H C O_{3}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $N a H C O_{3}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Paso 3.2

Multiplica $3$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Paso 3.3

Suma $22.98999977$ y $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$

Paso 3.4

Suma $23.99999976$ y $12.01000022$ .

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$

Paso 3.5

Suma $36.00999999$ y $48$ .

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{84.00999999 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $84.00999999$ de $84.00999999 g$ .

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{84.00999999 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{84.00999999}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $84.00999999$ por $22.4$ .

$3.75044642 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $3.75044642$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{3.75044642 g}{L}$