Química Ejemplos

$N a_{2} S_{3} O_{6}$

Paso 1

Como $N a$ está en la columna $1$ de la tabla periódica, compartirá $1$ electrones y usará un estado de oxidación de $1$ .

$N a = 2 (1) = 2$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 6 (- 2) = - 12$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $S$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$2 - 12 + 3 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 4.1

Suma $2$ y $- 12$ .

$- 10 + 3 x = 0$

Paso 4.2

Suma $10$ a ambos lados de la ecuación.

$3 x = 10$

Paso 4.3

Divide cada término en $3 x = 10$ por $3$ y simplifica.

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Paso 4.3.1

Divide cada término en $3 x = 10$ por $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{10}{3}$

Paso 4.3.2

Simplifica el lado izquierdo.

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Paso 4.3.2.1

Cancela el factor común de $3$ .

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Paso 4.3.2.1.1

Cancela el factor común.

$\frac{3 x}{3} = \frac{10}{3}$

Paso 4.3.2.1.2

Divide $x$ por $1$ .

$x = \frac{10}{3}$

Paso 5

$S$ está usando un estado de oxidación de $\frac{10}{3}$ .

$\frac{10}{3}$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$N a = 2, O = - 12, S = \frac{10}{3}$