Química Ejemplos

Oxidation number $M n {(I O)}_{2}$

Paso 1

Como $M n$ está en la columna $3$ de la tabla periódica, compartirá $3$ electrones y usará un estado de oxidación de $3$ .

$M n = 1 (3) = 3$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 2 (- 2) = - 4$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $I$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$3 - 4 + 1 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

Toca para ver más pasos...

Paso 4.1

Simplifica $3 + - 4 + 1 x$ .

Toca para ver más pasos...

Paso 4.1.1

Multiplica $x$ por $1$ .

$3 + - 4 + x = 0$

Paso 4.1.2

Suma $3$ y $- 4$ .

$- 1 + x = 0$

Paso 4.2

Suma $1$ a ambos lados de la ecuación.

$x = 1$

Paso 5

$I$ está usando un estado de oxidación de $1$ .

$1$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$M n = 3, O = - 4, I = 1$