Química Ejemplos

$N a S_{2} O_{3}$

Paso 1

Como $N a$ está en la columna $1$ de la tabla periódica, compartirá $1$ electrones y usará un estado de oxidación de $1$ .

$N a = 1 (1) = 1$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 3 (- 2) = - 6$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $S$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$1 - 6 + 2 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 4.1

Suma $1$ y $- 6$ .

$- 5 + 2 x = 0$

Paso 4.2

Suma $5$ a ambos lados de la ecuación.

$2 x = 5$

Paso 4.3

Divide cada término en $2 x = 5$ por $2$ y simplifica.

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Paso 4.3.1

Divide cada término en $2 x = 5$ por $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Paso 4.3.2

Simplifica el lado izquierdo.

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Paso 4.3.2.1

Cancela el factor común de $2$ .

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Paso 4.3.2.1.1

Cancela el factor común.

$\frac{2 x}{2} = \frac{5}{2}$

Paso 4.3.2.1.2

Divide $x$ por $1$ .

$x = \frac{5}{2}$

Paso 5

$S$ está usando un estado de oxidación de $\frac{5}{2}$ .

$\frac{5}{2}$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$N a = 1, O = - 6, S = \frac{5}{2}$