Química Ejemplos

$C u S O_{4} \cdot 0.5 H_{2} O$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ $=$ $(mass of Cu)$ + $(mass of S)$ + $405 (mass of O)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ $=$ $(63.54999923)$ + $(32.06999969)$ + $405 (16)$ + $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

Toca para ver más pasos...

Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 405 (16) + 2 (1.00999999) + 16 g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

Toca para ver más pasos...

Paso 3.2.1

Multiplica $405$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 6480 + 2 (1.00999999) + 16 g$

Paso 3.2.2

Multiplica $2$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 6480 + 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

Toca para ver más pasos...

Paso 3.3.1

Suma $63.54999923$ y $32.06999969$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 95.61999893 + 6480 + 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.3.2

Suma $95.61999893$ y $6480$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6575.61999893 + 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.3.3

Suma $6575.61999893$ y $2.01999998$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6577.63999891 + 16 g$

Paso 3.3.4

Suma $6577.63999891$ y $16$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6593.63999891 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{6593.63999891 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $6593.63999891$ de $6593.63999891 g$ .

$\frac{6593.63999891 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{6593.63999891 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{6593.63999891}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $6593.63999891$ por $22.4$ .

$294.35892852 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $294.35892852$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{294.35892852 g}{L}$