Química Ejemplos

$N H_{3} O_{3} I$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $N H_{3} O_{3} I$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $N H_{3} O_{3} I$ $=$ $(mass of N)$ + $3 (mass of H)$ + $3 (mass of O)$ + $(mass of I)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $N H_{3} O_{3} I$ $=$ $(14.01000022)$ + $3 (1.00999999)$ + $3 (16)$ + $(126.90000152)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $N H_{3} O_{3} I = (14.01000022) + 3 (1.00999999) + 3 (16) + 126.90000152 g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $3$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $N H_{3} O_{3} I = 14.01000022 + 3.02999997 + 3 (16) + 126.90000152 g$

Paso 3.2.2

Multiplica $3$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $N H_{3} O_{3} I = 14.01000022 + 3.02999997 + 48 + 126.90000152 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $14.01000022$ y $3.02999997$ .

masa de $1$ mol de $N H_{3} O_{3} I = 17.0400002 + 48 + 126.90000152 g$

Paso 3.3.2

Suma $17.0400002$ y $48$ .

masa de $1$ mol de $N H_{3} O_{3} I = 65.0400002 + 126.90000152 g$

Paso 3.3.3

Suma $65.0400002$ y $126.90000152$ .

masa de $1$ mol de $N H_{3} O_{3} I = 191.94000172 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{191.94000172 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $191.94000172$ de $191.94000172 g$ .

$\frac{191.94000172 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{191.94000172 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{191.94000172}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $191.94000172$ por $22.4$ .

$8.56875007 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $8.56875007$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{8.56875007 g}{L}$