Química Ejemplos

$B_{2} H_{6}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $B_{2} H_{6}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (mass of B)$ + $6 (mass of H)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $B_{2} H_{6}$ $=$ $2 (10.81000041)$ + $6 (1.00999999)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

Toca para ver más pasos...

Paso 3.1

Simplifica cada término.

Toca para ver más pasos...

Paso 3.1.1

Multiplica $2$ por $10.81000041$ .

masa de $1$ mol de $B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6 (1.00999999) g$

Paso 3.1.2

Multiplica $6$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $B_{2} H_{6} = 21.62000083 + 6.05999994 g$

Paso 3.2

Suma $21.62000083$ y $6.05999994$ .

masa de $1$ mol de $B_{2} H_{6} = 27.68000078 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $B$ .

Toca para ver más pasos...

Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $B$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $B = \frac{21.62}{27.68000078} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $21.62$ por $27.68000078$ .

$0.78106934 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.78106934$ por $100$ .

$78.1069342$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $B = 78.1069342 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $H$ .

Toca para ver más pasos...

Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $H$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = \frac{6.06}{27.68000078} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $6.06$ por $27.68000078$ .

$0.21893062 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.21893062$ por $100$ .

$21.89306296$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = 21.89306296 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $B = 78.1069342 %$

Porcentaje de masa de $H = 21.89306296 %$