Química Ejemplos

$C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)$ $=$ $5 (mass of Ca)$ + $3 (mass of P)$ + $12 (mass of O)$ + $(mass of O)$ + $(mass of H)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H)$ $=$ $5 (40.08000183)$ + $3 (30.96999931)$ + $12 (16)$ + $(16)$ + $(1.00999999)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) = 5 (40.08000183) + 3 (30.96999931) + 12 (16) + 16 + 1.00999999 g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $5$ por $40.08000183$ .

masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) = 200.40000915 + 3 (30.96999931) + 12 (16) + 16 + 1.00999999 g$

Paso 3.2.2

Multiplica $3$ por $30.96999931$ .

masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) = 200.40000915 + 92.90999794 + 12 (16) + 16 + 1.00999999 g$

Paso 3.2.3

Multiplica $12$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) = 200.40000915 + 92.90999794 + 192 + 16 + 1.00999999 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $200.40000915$ y $92.90999794$ .

masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) = 293.31000709 + 192 + 16 + 1.00999999 g$

Paso 3.3.2

Suma $293.31000709$ y $192$ .

masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) = 485.31000709 + 16 + 1.00999999 g$

Paso 3.3.3

Suma $485.31000709$ y $16$ .

masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) = 501.31000709 + 1.00999999 g$

Paso 3.3.4

Suma $501.31000709$ y $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} (O H) = 502.32000708 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $C a$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $C a$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C a = \frac{200.4}{502.32000708} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $200.4$ por $502.32000708$ .

$0.39894887 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.39894887$ por $100$ .

$39.89488715$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C a = 39.89488715 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $P$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $P$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $P = \frac{92.91}{502.32000708} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $92.91$ por $502.32000708$ .

$0.18496177 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.18496177$ por $100$ .

$18.49617747$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $P = 18.49617747 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 6.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{208}{502.32000708} \cdot 100$

Paso 6.2

Divide $208$ por $502.32000708$ .

$0.41407866 \cdot 100$

Paso 6.3

Multiplica $0.41407866$ por $100$ .

$41.40786691$

Paso 6.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = 41.40786691 %$

Paso 7

Obtén el porcentaje de masa de $H$ .

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Paso 7.1

La composición porcentual en masa es la masa de $H$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = \frac{1.01}{502.32000708} \cdot 100$

Paso 7.2

Divide $1.01$ por $502.32000708$ .

$0.00201067 \cdot 100$

Paso 7.3

Multiplica $0.00201067$ por $100$ .

$0.20106704$

Paso 7.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = 0.20106704 %$

Paso 8

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $C a = 39.89488715 %$

Porcentaje de masa de $P = 18.49617747 %$

Porcentaje de masa de $O = 41.40786691 %$

Porcentaje de masa de $H = 0.20106704 %$