Química Ejemplos

$16.5 F e_{2} O_{3}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $16.5 F e_{2} O_{3}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Simplifica cada término.

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Paso 3.1.1

Multiplica $2$ por $55.84999847$ .

masa de $1$ mol de $16.5 F e_{2} O_{3} = 111.69999694 + 3 (16) g$

Paso 3.1.2

Multiplica $3$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $16.5 F e_{2} O_{3} = 111.69999694 + 48 g$

Paso 3.2

Suma $111.69999694$ y $48$ .

masa de $1$ mol de $16.5 F e_{2} O_{3} = 159.69999694 g$