Química Ejemplos

$B a C r_{2} O_{7}$

Paso 1

Como $B a$ está en la columna $2$ de la tabla periódica, compartirá $2$ electrones y usará un estado de oxidación de $2$ .

$B a = 1 (2) = 2$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 7 (- 2) = - 14$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $C r$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$2 - 14 + 2 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 4.1

Suma $2$ y $- 14$ .

$- 12 + 2 x = 0$

Paso 4.2

Suma $12$ a ambos lados de la ecuación.

$2 x = 12$

Paso 4.3

Divide cada término en $2 x = 12$ por $2$ y simplifica.

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Paso 4.3.1

Divide cada término en $2 x = 12$ por $2$ .

$\frac{2 x}{2} = \frac{12}{2}$

Paso 4.3.2

Simplifica el lado izquierdo.

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Paso 4.3.2.1

Cancela el factor común de $2$ .

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Paso 4.3.2.1.1

Cancela el factor común.

$\frac{2 x}{2} = \frac{12}{2}$

Paso 4.3.2.1.2

Divide $x$ por $1$ .

$x = \frac{12}{2}$

Paso 4.3.3

Simplifica el lado derecho.

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Paso 4.3.3.1

Divide $12$ por $2$ .

$x = 6$

Paso 5

$C r$ está usando un estado de oxidación de $6$ .

$6$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$B a = 2, O = - 14, C r = 6$