Química Ejemplos

$L i C l O_{2}$

Paso 1

Como $L i$ está en la columna $1$ de la tabla periódica, compartirá $1$ electrones y usará un estado de oxidación de $1$ .

$L i = 1 (1) = 1$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 2 (- 2) = - 4$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $C l$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$1 - 4 + 1 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 4.1

Simplifica $1 + - 4 + 1 x$ .

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Paso 4.1.1

Multiplica $x$ por $1$ .

$1 + - 4 + x = 0$

Paso 4.1.2

Suma $1$ y $- 4$ .

$- 3 + x = 0$

Paso 4.2

Suma $3$ a ambos lados de la ecuación.

$x = 3$

Paso 5

$C l$ está usando un estado de oxidación de $3$ .

$3$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$L i = 1, O = - 4, C l = 3$