Química Ejemplos

$M n O_{4}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $M n O_{4}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $M n O_{4}$ $=$ $(mass of Mn)$ + $4 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $M n O_{4}$ $=$ $(54.93999862)$ + $4 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Multiplica $4$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $M n O_{4} = 54.93999862 + 64 g$

Paso 3.2

Suma $54.93999862$ y $64$ .

masa de $1$ mol de $M n O_{4} = 118.93999862 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $M n$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $M n$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $M n = \frac{54.94}{118.93999862} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $54.94$ por $118.93999862$ .

$0.46191357 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.46191357$ por $100$ .

$46.19135752$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $M n = 46.19135752 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{64}{118.93999862} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $64$ por $118.93999862$ .

$0.53808643 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.53808643$ por $100$ .

$53.80864363$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = 53.80864363 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $M n = 46.19135752 %$

Porcentaje de masa de $O = 53.80864363 %$