Química Ejemplos

$C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (mass of C)$ + $14 (mass of H)$ + $3 (mass of N)$ + $3 (mass of O)$ + $(mass of S)$ + $(mass of Na)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a$ $=$ $14 (12.01000022)$ + $14 (1.00999999)$ + $3 (14.01000022)$ + $3 (16)$ + $(32.06999969)$ + $(22.98999977)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 14 (12.01000022) + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $14$ por $12.01000022$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14 (1.00999999) + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Paso 3.2.2

Multiplica $14$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 3 (14.01000022) + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Paso 3.2.3

Multiplica $3$ por $14.01000022$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 3 (16) + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Paso 3.2.4

Multiplica $3$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 168.1400032 + 14.13999986 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $168.1400032$ y $14.13999986$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 182.28000307 + 42.03000068 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Paso 3.3.2

Suma $182.28000307$ y $42.03000068$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 224.31000375 + 48 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Paso 3.3.3

Suma $224.31000375$ y $48$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 272.31000375 + 32.06999969 + 22.98999977 g$

Paso 3.3.4

Suma $272.31000375$ y $32.06999969$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 304.38000345 + 22.98999977 g$

Paso 3.3.5

Suma $304.38000345$ y $22.98999977$ .

masa de $1$ mol de $C_{14} H_{14} N_{3} O_{3} S N a = 327.37000322 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $C$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $C$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C = \frac{168.14}{327.37000322} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $168.14$ por $327.37000322$ .

$0.51360845 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.51360845$ por $100$ .

$51.36084502$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C = 51.36084502 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $H$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $H$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = \frac{14.14}{327.37000322} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $14.14$ por $327.37000322$ .

$0.04319271 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.04319271$ por $100$ .

$4.31927172$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = 4.31927172 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de $N$ .

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Paso 6.1

La composición porcentual en masa es la masa de $N$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N = \frac{42.03}{327.37000322} \cdot 100$

Paso 6.2

Divide $42.03$ por $327.37000322$ .

$0.12838683 \cdot 100$

Paso 6.3

Multiplica $0.12838683$ por $100$ .

$12.83868393$

Paso 6.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N = 12.83868393 %$

Paso 7

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 7.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{48}{327.37000322} \cdot 100$

Paso 7.2

Divide $48$ por $327.37000322$ .

$0.14662308 \cdot 100$

Paso 7.3

Multiplica $0.14662308$ por $100$ .

$14.66230855$

Paso 7.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = 14.66230855 %$

Paso 8

Obtén el porcentaje de masa de $S$ .

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Paso 8.1

La composición porcentual en masa es la masa de $S$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S = \frac{32.07}{327.37000322} \cdot 100$

Paso 8.2

Divide $32.07$ por $327.37000322$ .

$0.09796254 \cdot 100$

Paso 8.3

Multiplica $0.09796254$ por $100$ .

$9.7962549$

Paso 8.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S = 9.7962549 %$

Paso 9

Obtén el porcentaje de masa de $N a$ .

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Paso 9.1

La composición porcentual en masa es la masa de $N a$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N a = \frac{22.99}{327.37000322} \cdot 100$

Paso 9.2

Divide $22.99$ por $327.37000322$ .

$0.07022634 \cdot 100$

Paso 9.3

Multiplica $0.07022634$ por $100$ .

$7.02263486$

Paso 9.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N a = 7.02263486 %$

Paso 10

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $C = 51.36084502 %$

Porcentaje de masa de $H = 4.31927172 %$

Porcentaje de masa de $N = 12.83868393 %$

Porcentaje de masa de $O = 14.66230855 %$

Porcentaje de masa de $S = 9.7962549 %$

Porcentaje de masa de $N a = 7.02263486 %$