Química Ejemplos

$N a_{2} B_{4} O_{7}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $N a_{2} B_{4} O_{7}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $N a_{2} B_{4} O_{7}$ $=$ $2 (mass of Na)$ + $4 (mass of B)$ + $7 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $N a_{2} B_{4} O_{7}$ $=$ $2 (22.98999977)$ + $4 (10.81000041)$ + $7 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Simplifica cada término.

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Paso 3.1.1

Multiplica $2$ por $22.98999977$ .

masa de $1$ mol de $N a_{2} B_{4} O_{7} = 45.97999954 + 4 (10.81000041) + 7 (16) g$

Paso 3.1.2

Multiplica $4$ por $10.81000041$ .

masa de $1$ mol de $N a_{2} B_{4} O_{7} = 45.97999954 + 43.24000167 + 7 (16) g$

Paso 3.1.3

Multiplica $7$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $N a_{2} B_{4} O_{7} = 45.97999954 + 43.24000167 + 112 g$

Paso 3.2

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.2.1

Suma $45.97999954$ y $43.24000167$ .

masa de $1$ mol de $N a_{2} B_{4} O_{7} = 89.22000122 + 112 g$

Paso 3.2.2

Suma $89.22000122$ y $112$ .

masa de $1$ mol de $N a_{2} B_{4} O_{7} = 201.22000122 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $N a$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $N a$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N a = \frac{45.98}{201.22000122} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $45.98$ por $201.22000122$ .

$0.22850611 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.22850611$ por $100$ .

$22.85061113$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N a = 22.85061113 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $B$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $B$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $B = \frac{43.24}{201.22000122} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $43.24$ por $201.22000122$ .

$0.21488917 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.21488917$ por $100$ .

$21.48891747$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $B = 21.48891747 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 6.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{112}{201.22000122} \cdot 100$

Paso 6.2

Divide $112$ por $201.22000122$ .

$0.5566047 \cdot 100$

Paso 6.3

Multiplica $0.5566047$ por $100$ .

$55.66047078$

Paso 6.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = 55.66047078 %$

Paso 7

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $N a = 22.85061113 %$

Porcentaje de masa de $B = 21.48891747 %$

Porcentaje de masa de $O = 55.66047078 %$