Química Ejemplos

$C u S O_{4} \cdot 0.5 H_{2} O$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ $=$ $(mass of Cu)$ + $(mass of S)$ + $405 (mass of O)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O)$ $=$ $(63.54999923)$ + $(32.06999969)$ + $405 (16)$ + $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 405 (16) + 2 (1.00999999) + 16 g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $405$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 6480 + 2 (1.00999999) + 16 g$

Paso 3.2.2

Multiplica $2$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 63.54999923 + 32.06999969 + 6480 + 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $63.54999923$ y $32.06999969$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 95.61999893 + 6480 + 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.3.2

Suma $95.61999893$ y $6480$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6575.61999893 + 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.3.3

Suma $6575.61999893$ y $2.01999998$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6577.63999891 + 16 g$

Paso 3.3.4

Suma $6577.63999891$ y $16$ .

masa de $1$ mol de $C u S O_{4} \cdot (0.5 H_{2} O) = 6593.63999891 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $C u$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $C u$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C u = \frac{63.55}{6593.63999891} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $63.55$ por $6593.63999891$ .

$0.00963807 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.00963807$ por $100$ .

$0.96380754$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C u = 0.96380754 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $S$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $S$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S = \frac{32.07}{6593.63999891} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $32.07$ por $6593.63999891$ .

$0.00486377 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.00486377$ por $100$ .

$0.48637778$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S = 0.48637778 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 6.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{6496}{6593.63999891} \cdot 100$

Paso 6.2

Divide $6496$ por $6593.63999891$ .

$0.98519179 \cdot 100$

Paso 6.3

Multiplica $0.98519179$ por $100$ .

$98.5191791$

Paso 6.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = 98.5191791 %$

Paso 7

Obtén el porcentaje de masa de $H$ .

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Paso 7.1

La composición porcentual en masa es la masa de $H$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = \frac{2.02}{6593.63999891} \cdot 100$

Paso 7.2

Divide $2.02$ por $6593.63999891$ .

$0.00030635 \cdot 100$

Paso 7.3

Multiplica $0.00030635$ por $100$ .

$0.03063558$

Paso 7.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = 0.03063558 %$

Paso 8

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $C u = 0.96380754 %$

Porcentaje de masa de $S = 0.48637778 %$

Porcentaje de masa de $O = 98.5191791 %$

Porcentaje de masa de $H = 0.03063558 %$