Química Ejemplos

$N b B h$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $N b B h$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $N b B h$ $=$ $(mass of Nb)$ + $(mass of Bh)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $N b B h$ $=$ $(98.91000366)$ + $(264)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $N b B h = 98.91000366 + 264 g$

Paso 3.2

Suma $98.91000366$ y $264$ .

masa de $1$ mol de $N b B h = 362.91000366 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{362.91000366 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $362.91000366$ de $362.91000366 g$ .

$\frac{362.91000366 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{362.91000366 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{362.91000366}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $362.91000366$ por $22.4$ .

$16.20133944 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $16.20133944$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{16.20133944 g}{L}$