Química Ejemplos

$h C l + H_{2} O$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $h C l + H_{2} O$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $h C l + H_{2} O$ $=$ $(mass of h)$ + $(mass of Cl)$ + $2 (mass of H)$ + $(mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $h C l + H_{2} O$ $=$ $(0)$ + $(35.45000076)$ + $2 (1.00999999)$ + $(16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $h C l + H_{2} O = 0 + 35.45000076 + 2 (1.00999999) + 16 g$

Paso 3.2

Multiplica $2$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $h C l + H_{2} O = 0 + 35.45000076 + 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.3

Suma $0$ y $35.45000076$ .

masa de $1$ mol de $h C l + H_{2} O = 35.45000076 + 2.01999998 + 16 g$

Paso 3.4

Suma $35.45000076$ y $2.01999998$ .

masa de $1$ mol de $h C l + H_{2} O = 37.47000074 + 16 g$

Paso 3.5

Suma $37.47000074$ y $16$ .

masa de $1$ mol de $h C l + H_{2} O = 53.47000074 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{53.47000074 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $53.47000074$ de $53.47000074 g$ .

$\frac{53.47000074 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{53.47000074 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{53.47000074}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $53.47000074$ por $22.4$ .

$2.3870536 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $2.3870536$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.3870536 g}{L}$