Química Ejemplos

$C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ $=$ $2 (mass of C)$ + $20 (mass of H)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of Cl)$ + $5 (mass of Br)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5}$ $=$ $2 (12.01000022)$ + $20 (1.00999999)$ + $(14.01000022)$ + $3 (35.45000076)$ + $5 (79.90000152)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 2 (12.01000022) + 20 (1.00999999) + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $2$ por $12.01000022$ .

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20 (1.00999999) + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Paso 3.2.2

Multiplica $20$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 3 (35.45000076) + 5 (79.90000152) g$

Paso 3.2.3

Multiplica $3$ por $35.45000076$ .

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 106.35000228 + 5 (79.90000152) g$

Paso 3.2.4

Multiplica $5$ por $79.90000152$ .

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 24.02000045 + 20.1999998 + 14.01000022 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $24.02000045$ y $20.1999998$ .

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 44.22000026 + 14.01000022 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Paso 3.3.2

Suma $44.22000026$ y $14.01000022$ .

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 58.23000049 + 106.35000228 + 399.50000762 g$

Paso 3.3.3

Suma $58.23000049$ y $106.35000228$ .

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 164.58000278 + 399.50000762 g$

Paso 3.3.4

Suma $164.58000278$ y $399.50000762$ .

masa de $1$ mol de $C_{2} H_{20} N C l_{3} B r_{5} = 564.08001041 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $C$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $C$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C = \frac{24.02}{564.08001041} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $24.02$ por $564.08001041$ .

$0.04258261 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.04258261$ por $100$ .

$4.25826116$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C = 4.25826116 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $H$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $H$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = \frac{20.2}{564.08001041} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $20.2$ por $564.08001041$ .

$0.03581052 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.03581052$ por $100$ .

$3.58105226$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = 3.58105226 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de $N$ .

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Paso 6.1

La composición porcentual en masa es la masa de $N$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N = \frac{14.01}{564.08001041} \cdot 100$

Paso 6.2

Divide $14.01$ por $564.08001041$ .

$0.0248369 \cdot 100$

Paso 6.3

Multiplica $0.0248369$ por $100$ .

$2.48369021$

Paso 6.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N = 2.48369021 %$

Paso 7

Obtén el porcentaje de masa de $C l$ .

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Paso 7.1

La composición porcentual en masa es la masa de $C l$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C l = \frac{106.35}{564.08001041} \cdot 100$

Paso 7.2

Divide $106.35$ por $564.08001041$ .

$0.18853708 \cdot 100$

Paso 7.3

Multiplica $0.18853708$ por $100$ .

$18.85370834$

Paso 7.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C l = 18.85370834 %$

Paso 8

Obtén el porcentaje de masa de $B r$ .

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Paso 8.1

La composición porcentual en masa es la masa de $B r$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $B r = \frac{399.5}{564.08001041} \cdot 100$

Paso 8.2

Divide $399.5$ por $564.08001041$ .

$0.70823286 \cdot 100$

Paso 8.3

Multiplica $0.70823286$ por $100$ .

$70.82328616$

Paso 8.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $B r = 70.82328616 %$

Paso 9

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $C = 4.25826116 %$

Porcentaje de masa de $H = 3.58105226 %$

Porcentaje de masa de $N = 2.48369021 %$

Porcentaje de masa de $C l = 18.85370834 %$

Porcentaje de masa de $B r = 70.82328616 %$