Química Ejemplos

$S n_{3} P_{4} O_{16}$

Paso 1

Como $S n$ está en la columna $2$ de la tabla periódica, compartirá $2$ electrones y usará un estado de oxidación de $2$ .

$S n = 3 (2) = 6$

Paso 2

Como $O$ está en la columna $6$ de la tabla periódica, compartirá $6$ electrones y usará un estado de oxidación de $6$ .

$O = 16 (- 2) = - 32$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $P$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$6 - 32 + 4 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 4.1

Suma $6$ y $- 32$ .

$- 26 + 4 x = 0$

Paso 4.2

Suma $26$ a ambos lados de la ecuación.

$4 x = 26$

Paso 4.3

Divide cada término en $4 x = 26$ por $4$ y simplifica.

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Paso 4.3.1

Divide cada término en $4 x = 26$ por $4$ .

$\frac{4 x}{4} = \frac{26}{4}$

Paso 4.3.2

Simplifica el lado izquierdo.

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Paso 4.3.2.1

Cancela el factor común de $4$ .

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Paso 4.3.2.1.1

Cancela el factor común.

$\frac{4 x}{4} = \frac{26}{4}$

Paso 4.3.2.1.2

Divide $x$ por $1$ .

$x = \frac{26}{4}$

Paso 4.3.3

Simplifica el lado derecho.

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Paso 4.3.3.1

Cancela el factor común de $26$ y $4$ .

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Paso 4.3.3.1.1

Factoriza $2$ de $26$ .

$x = \frac{2 (13)}{4}$

Paso 4.3.3.1.2

Cancela los factores comunes.

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Paso 4.3.3.1.2.1

Factoriza $2$ de $4$ .

$x = \frac{2 \cdot 13}{2 \cdot 2}$

Paso 4.3.3.1.2.2

Cancela el factor común.

$x = \frac{2 \cdot 13}{2 \cdot 2}$

Paso 4.3.3.1.2.3

Reescribe la expresión.

$x = \frac{13}{2}$

Paso 5

$P$ está usando un estado de oxidación de $\frac{13}{2}$ .

$\frac{13}{2}$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$S n = 6, O = - 32, P = \frac{13}{2}$