Química Ejemplos

$V I n O s H g H \cdot H \cdot H \cdot H$

Paso 1

Como $O s$ está en la columna $0$ de la tabla periódica, compartirá $0$ electrones y usará un estado de oxidación de $0$ .

$O s = 1 (0) = 0$

Paso 2

Como $H$ está en la columna $1$ de la tabla periódica, compartirá $1$ electrones y usará un estado de oxidación de $1$ .

$H = 1 (- 7) = - 7$

Paso 3

Como $H g$ está en la columna $0$ de la tabla periódica, compartirá $0$ electrones y usará un estado de oxidación de $0$ .

$H g = 1 (0) = 0$

Paso 4

Como $I n$ está en la columna $3$ de la tabla periódica, compartirá $3$ electrones y usará un estado de oxidación de $3$ .

$I n = 1 (- 5) = - 5$

Paso 5

Para obtener el estado de oxidación de $V$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$0 - 7 + 0 - 5 + 1 x = 0$

Paso 6

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 6.1

Simplifica $0 + - 7 + 0 + - 5 + 1 x$ .

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Paso 6.1.1

Combina los términos opuestos en $0 + - 7 + 0 + - 5 + 1 x$ .

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Paso 6.1.1.1

Resta $7$ de $0$ .

$- 7 + 0 - 5 + 1 x = 0$

Paso 6.1.1.2

Suma $- 7$ y $0$ .

$- 7 - 5 + 1 x = 0$

Paso 6.1.2

Simplifica la expresión.

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Paso 6.1.2.1

Multiplica $x$ por $1$ .

$- 7 - 5 + x = 0$

Paso 6.1.2.2

Resta $5$ de $- 7$ .

$- 12 + x = 0$

Paso 6.2

Suma $12$ a ambos lados de la ecuación.

$x = 12$

Paso 7

$V$ está usando un estado de oxidación de $12$ .

$12$

Paso 8

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$O s = 0, H = - 7, H g = 0, I n = - 5, V = 12$