Química Ejemplos

${(N H_{4})}_{3} P n_{4}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P n_{4}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of ${(N H_{4})}_{3} P n_{4}$ $=$ $3 (mass of N)$ + $12 (mass of H)$ + $4 (mass of Pn)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of ${(N H_{4})}_{3} P n_{4}$ $=$ $3 (14.01000022)$ + $12 (1.00999999)$ + $4 (0)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Simplifica cada término.

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Paso 3.1.1

Multiplica $3$ por $14.01000022$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P n_{4} = 42.03000068 + 12 (1.00999999) + 4 (0) g$

Paso 3.1.2

Multiplica $12$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P n_{4} = 42.03000068 + 12.11999988 + 4 (0) g$

Paso 3.1.3

Multiplica $4$ por $0$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P n_{4} = 42.03000068 + 12.11999988 + 0 g$

Paso 3.2

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.2.1

Suma $42.03000068$ y $12.11999988$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P n_{4} = 54.15000057 + 0 g$

Paso 3.2.2

Suma $54.15000057$ y $0$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P n_{4} = 54.15000057 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{54.15000057 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $54.15000057$ de $54.15000057 g$ .

$\frac{54.15000057 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{54.15000057 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{54.15000057}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $54.15000057$ por $22.4$ .

$2.41741073 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $2.41741073$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{2.41741073 g}{L}$