Química Ejemplos

copper $(I \cdot I) (n i t r a t e)$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ $=$ $(mass of I)$ + $(mass of I)$ + $(mass of nitrate)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $(I \cdot I) (n i t r a t e)$ $=$ $(126.90000152)$ + $(126.90000152)$ + $(0)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 126.90000152 + 126.90000152 + 0 g$

Paso 3.2

Suma $126.90000152$ y $126.90000152$ .

masa de $1$ mol de $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 253.80000305 + 0 g$

Paso 3.3

Suma $253.80000305$ y $0$ .

masa de $1$ mol de $(I \cdot I) (n i t r a t e) = 253.80000305 g$

Paso 4

Un mol de cualquier gas ocupa $22.4 L$ en condiciones normales de presión y temperatura (CNPT).

$V = 22.4 L$

Paso 5

Densidad es masa sobre volumen.

$\frac{253.80000305 g}{22.4 L}$

Paso 6

Factoriza $253.80000305$ de $253.80000305 g$ .

$\frac{253.80000305 (g)}{22.4 L}$

Paso 7

Factoriza $22.4$ de $22.4 L$ .

$\frac{253.80000305 (g)}{22.4 (L)}$

Paso 8

Separa las fracciones.

$\frac{253.80000305}{22.4} \cdot \frac{g}{L}$

Paso 9

Divide $253.80000305$ por $22.4$ .

$11.33035727 \frac{g}{L}$

Paso 10

Combina $11.33035727$ y $\frac{g}{L}$ .

$\frac{11.33035727 g}{L}$