Química Ejemplos

$C_{3} H_{7} N_{2}$

Paso 1

Como $H$ está en la columna $1$ de la tabla periódica, compartirá $1$ electrones y usará un estado de oxidación de $1$ .

$H = 7 (1) = 7$

Paso 2

Como $N$ está en la columna $5$ de la tabla periódica, compartirá $5$ electrones y usará un estado de oxidación de $5$ .

$N = 2 (- 3) = - 6$

Paso 3

Para obtener el estado de oxidación de $C$ , establece una ecuación de cada estado de oxidación obtenido anteriormente y establécelo igual a $0$ .

$7 - 6 + 3 x = 0$

Paso 4

Resuelve la ecuación en $x$ .

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Paso 4.1

Suma $7$ y $- 6$ .

$1 + 3 x = 0$

Paso 4.2

Resta $1$ de ambos lados de la ecuación.

$3 x = - 1$

Paso 4.3

Divide cada término en $3 x = - 1$ por $3$ y simplifica.

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Paso 4.3.1

Divide cada término en $3 x = - 1$ por $3$ .

$\frac{3 x}{3} = \frac{- 1}{3}$

Paso 4.3.2

Simplifica el lado izquierdo.

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Paso 4.3.2.1

Cancela el factor común de $3$ .

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Paso 4.3.2.1.1

Cancela el factor común.

$\frac{3 x}{3} = \frac{- 1}{3}$

Paso 4.3.2.1.2

Divide $x$ por $1$ .

$x = \frac{- 1}{3}$

Paso 4.3.3

Simplifica el lado derecho.

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Paso 4.3.3.1

Mueve el negativo al frente de la fracción.

$x = - \frac{1}{3}$

Paso 5

$C$ está usando un estado de oxidación de $- \frac{1}{3}$ .

$- \frac{1}{3}$

Paso 6

Esta es la lista completa de los estados de oxidación de esta molécula.

$H = 7, N = - 6, C = - \frac{1}{3}$