Química Ejemplos

${(N H_{4})}_{3} P O_{4}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P O_{4}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of ${(N H_{4})}_{3} P O_{4}$ $=$ $3 (mass of N)$ + $12 (mass of H)$ + $(mass of P)$ + $4 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of ${(N H_{4})}_{3} P O_{4}$ $=$ $3 (14.01000022)$ + $12 (1.00999999)$ + $(30.96999931)$ + $4 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} = 3 (14.01000022) + 12 (1.00999999) + 30.96999931 + 4 (16) g$

Paso 3.2

Simplifica cada término.

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Paso 3.2.1

Multiplica $3$ por $14.01000022$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} = 42.03000068 + 12 (1.00999999) + 30.96999931 + 4 (16) g$

Paso 3.2.2

Multiplica $12$ por $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} = 42.03000068 + 12.11999988 + 30.96999931 + 4 (16) g$

Paso 3.2.3

Multiplica $4$ por $16$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} = 42.03000068 + 12.11999988 + 30.96999931 + 64 g$

Paso 3.3

Simplifica mediante la adición de números.

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Paso 3.3.1

Suma $42.03000068$ y $12.11999988$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} = 54.15000057 + 30.96999931 + 64 g$

Paso 3.3.2

Suma $54.15000057$ y $30.96999931$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} = 85.11999988 + 64 g$

Paso 3.3.3

Suma $85.11999988$ y $64$ .

masa de $1$ mol de ${(N H_{4})}_{3} P O_{4} = 149.11999988 g$