Química Ejemplos

$K H C O_{3}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $K H C O_{3}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $K H C O_{3}$ $=$ $(mass of K)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $K H C O_{3}$ $=$ $(39.09999847)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $K H C O_{3} = 39.09999847 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Paso 3.2

Multiplica $3$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $K H C O_{3} = 39.09999847 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Paso 3.3

Suma $39.09999847$ y $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $K H C O_{3} = 40.10999846 + 12.01000022 + 48 g$

Paso 3.4

Suma $40.10999846$ y $12.01000022$ .

masa de $1$ mol de $K H C O_{3} = 52.11999869 + 48 g$

Paso 3.5

Suma $52.11999869$ y $48$ .

masa de $1$ mol de $K H C O_{3} = 100.11999869 g$