Química Ejemplos

$S n O$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $S n O$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $S n O$ $=$ $(mass of Sn)$ + $(mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $S n O$ $=$ $(118.70999908)$ + $(16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $S n O = 118.70999908 + 16 g$

Paso 3.2

Suma $118.70999908$ y $16$ .

masa de $1$ mol de $S n O = 134.70999908 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $S n$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $S n$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S n = \frac{118.71}{134.70999908} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $118.71$ por $134.70999908$ .

$0.88122634 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.88122634$ por $100$ .

$88.1226344$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $S n = 88.1226344 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{16}{134.70999908} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $16$ por $134.70999908$ .

$0.11877366 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.11877366$ por $100$ .

$11.87736627$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = 11.87736627 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $S n = 88.1226344 %$

Porcentaje de masa de $O = 11.87736627 %$