Química Ejemplos

$N a H C O_{3}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $N a H C O_{3}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of H)$ + $(mass of C)$ + $3 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $N a H C O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(1.00999999)$ + $(12.01000022)$ + $3 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 3 (16) g$

Paso 3.2

Multiplica $3$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 22.98999977 + 1.00999999 + 12.01000022 + 48 g$

Paso 3.3

Suma $22.98999977$ y $1.00999999$ .

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 23.99999976 + 12.01000022 + 48 g$

Paso 3.4

Suma $23.99999976$ y $12.01000022$ .

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 36.00999999 + 48 g$

Paso 3.5

Suma $36.00999999$ y $48$ .

masa de $1$ mol de $N a H C O_{3} = 84.00999999 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $N a$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $N a$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N a = \frac{22.99}{84.00999999} \cdot 100$

Paso 4.2

Divide $22.99$ por $84.00999999$ .

$0.27365789 \cdot 100$

Paso 4.3

Multiplica $0.27365789$ por $100$ .

$27.36578979$

Paso 4.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N a = 27.36578979 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $H$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $H$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = \frac{1.01}{84.00999999} \cdot 100$

Paso 5.2

Divide $1.01$ por $84.00999999$ .

$0.01202237 \cdot 100$

Paso 5.3

Multiplica $0.01202237$ por $100$ .

$1.20223782$

Paso 5.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $H = 1.20223782 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de $C$ .

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Paso 6.1

La composición porcentual en masa es la masa de $C$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C = \frac{12.01}{84.00999999} \cdot 100$

Paso 6.2

Divide $12.01$ por $84.00999999$ .

$0.14295917 \cdot 100$

Paso 6.3

Multiplica $0.14295917$ por $100$ .

$14.29591715$

Paso 6.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $C = 14.29591715 %$

Paso 7

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 7.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{48}{84.00999999} \cdot 100$

Paso 7.2

Divide $48$ por $84.00999999$ .

$0.57136055 \cdot 100$

Paso 7.3

Multiplica $0.57136055$ por $100$ .

$57.13605523$

Paso 7.4

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = 57.13605523 %$

Paso 8

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $N a = 27.36578979 %$

Porcentaje de masa de $H = 1.20223782 %$

Porcentaje de masa de $C = 14.29591715 %$

Porcentaje de masa de $O = 57.13605523 %$