Química Ejemplos

$N a N O_{3}$

Paso 1

Para obtener la masa de $1$ mol de $N a N O_{3}$ , obtén la masa atómica de cada elemento y multiplícala por la cantidad de átomos contenidos en cada elemento en la molécula.

mass of $1$ mole of $N a N O_{3}$ $=$ $(mass of Na)$ + $(mass of N)$ + $3 (mass of O)$

Paso 2

Completa con las masas atómicas de la tabla periódica.

mass of $1$ mole of $N a N O_{3}$ $=$ $(22.98999977)$ + $(14.01000022)$ + $3 (16)$

Paso 3

Simplifica el resultado.

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Paso 3.1

Elimina los paréntesis.

masa de $1$ mol de $N a N O_{3} = 22.98999977 + 14.01000022 + 3 (16) g$

Paso 3.2

Multiplica $3$ por $16$ .

masa de $1$ mol de $N a N O_{3} = 22.98999977 + 14.01000022 + 48 g$

Paso 3.3

Suma $22.98999977$ y $14.01000022$ .

masa de $1$ mol de $N a N O_{3} = 37 + 48 g$

Paso 3.4

Suma $37$ y $48$ .

masa de $1$ mol de $N a N O_{3} = 85 g$

Paso 4

Obtén el porcentaje de masa de $N a$ .

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Paso 4.1

La composición porcentual en masa es la masa de $N a$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N a = \frac{22.99}{85} \cdot 100$

Paso 4.2

Cancela el factor común de $5$ .

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Paso 4.2.1

Factoriza $5$ de $85$ .

$\frac{22.99}{5 (17)} \cdot 100$

Paso 4.2.2

Factoriza $5$ de $100$ .

$\frac{22.99}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Paso 4.2.3

Cancela el factor común.

$\frac{22.99}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Paso 4.2.4

Reescribe la expresión.

$\frac{22.99}{17} \cdot 20$

Paso 4.3

Combina $\frac{22.99}{17}$ y $20$ .

$\frac{22.99 \cdot 20}{17}$

Paso 4.4

Simplifica la expresión.

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Paso 4.4.1

Multiplica $22.99$ por $20$ .

$\frac{459.8}{17}$

Paso 4.4.2

Divide $459.8$ por $17$ .

$27.04705882$

Paso 4.5

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N a = 27.04705882 %$

Paso 5

Obtén el porcentaje de masa de $N$ .

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Paso 5.1

La composición porcentual en masa es la masa de $N$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N = \frac{14.01}{85} \cdot 100$

Paso 5.2

Cancela el factor común de $5$ .

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Paso 5.2.1

Factoriza $5$ de $85$ .

$\frac{14.01}{5 (17)} \cdot 100$

Paso 5.2.2

Factoriza $5$ de $100$ .

$\frac{14.01}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Paso 5.2.3

Cancela el factor común.

$\frac{14.01}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Paso 5.2.4

Reescribe la expresión.

$\frac{14.01}{17} \cdot 20$

Paso 5.3

Combina $\frac{14.01}{17}$ y $20$ .

$\frac{14.01 \cdot 20}{17}$

Paso 5.4

Simplifica la expresión.

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Paso 5.4.1

Multiplica $14.01$ por $20$ .

$\frac{280.2}{17}$

Paso 5.4.2

Divide $280.2$ por $17$ .

$16.48235294$

Paso 5.5

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $N = 16.48235294 %$

Paso 6

Obtén el porcentaje de masa de $O$ .

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Paso 6.1

La composición porcentual en masa es la masa de $O$ dividida por la masa de la molécula entera convertida a un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{48}{85} \cdot 100$

Paso 6.2

Cancela el factor común de $5$ .

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Paso 6.2.1

Factoriza $5$ de $85$ .

$\frac{48}{5 (17)} \cdot 100$

Paso 6.2.2

Factoriza $5$ de $100$ .

$\frac{48}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Paso 6.2.3

Cancela el factor común.

$\frac{48}{5 \cdot 17} \cdot (5 \cdot 20)$

Paso 6.2.4

Reescribe la expresión.

$\frac{48}{17} \cdot 20$

Paso 6.3

Combina $\frac{48}{17}$ y $20$ .

$\frac{48 \cdot 20}{17}$

Paso 6.4

Multiplica $48$ por $20$ .

$\frac{960}{17}$

Paso 6.5

Cancela el factor común de $960$ y $17$ .

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Paso 6.5.1

Reescribe $960$ como $1 (960)$ .

$\frac{1 (960)}{17}$

Paso 6.5.2

Cancela los factores comunes.

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Paso 6.5.2.1

Reescribe $17$ como $1 (17)$ .

$\frac{1 \cdot 960}{1 \cdot 17}$

Paso 6.5.2.2

Cancela el factor común.

$\frac{1 \cdot 960}{1 \cdot 17}$

Paso 6.5.2.3

Reescribe la expresión.

$\frac{960}{17}$

Paso 6.6

Establece el número como un porcentaje.

Porcentaje de masa de $O = \frac{960}{17 %}$

Paso 7

Obtén el porcentaje de masa de cada elemento de la molécula.

Porcentaje de masa de $N a = 27.04705882 %$

Porcentaje de masa de $N = 16.48235294 %$

Porcentaje de masa de $O = \frac{960}{17 %}$